Question

Đốt Magie trong một bình chứa 8.4 lít khí O₂(ĐKTC), sau phản ứng thu được 6g magie oxit.

a, Tính lượng magie đã tham gia phản ứng

b, Tính thể tích O₂ dư(đktc)

c, Tính lượng KClO₃ cần thiết để phân hủy ra 8.4 lít khí O₂ nói trên

Answer 1

a) n_O2 = \(\frac{8,4}{22,4}=0,375\) mol

n_MgO = \(\frac{6}{40}=0,15\) mol

Pt: 2Mg + .....O₂ --to--> 2MgO

0,15 mol<-0,075 mol<---------0,15 mol

Xét tỉ lệ mol giữa O₂ và MgO

\(\frac{0,375}{1}>\frac{0,15}{2}\)

Vậy O₂ dư

m_Mg pứ = 0,15 . 24 = 3,6 (g)

b) V_O2 dư = (0,375 - 0,075) . 22,4 = 6,72 (lít)

c) 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

0,25 mol<------------------0,375 mol

m_KClO3 cần dùng = 0,25 . 122,5 = 30,625 (g)