Question

Đốt cháy kim loại Kali trong khí oxi thu được 16,8 g Kali oxit.

a)Tính khối lượng Kali cần dùng

b)Tính khối lượng KClO₃ cần để điều chế lượng oxi nói trên.

Giúp mình nhé! Cảm ơn bạn nhiều 😘😘.

Answer 1

a)

n K₂O = 16,8/94 = 0,18 (mol)

PTHH: 4K + O₂ ---> 2K₂O (1)

0,36 0,09 0,18 (mol)

Theo PTHH(1), có:

n _K=2nK₂O =0,18.2 =0,36(mol)

=> mK=0,36.39=14,04(g)

b)

PTHH: 2KClO₃ ---> 2KCl + 3O₂ (2)

Theo Pthh(1) và (2) ,có:

nO₂₍₂₎=nO₂₍₁₎=0,09 (mol)

=> nKClO₃ =2/3nO₂₍₂₎=2/3.0,09=0,06 (mol)

=> m KClO₃=122,5. 0,06=7,35(g)

Answer 2

4K + O₂ --^to--➢ 2K₂O (1)

a) \(n_{K_2O}=\dfrac{16,8}{94}=\dfrac{42}{235}\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_K=2n_{K_2O}=2\times\dfrac{42}{235}=\dfrac{84}{235}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_K=\dfrac{84}{235}\times39=13,94\left(g\right)\)

b) 2KClO₃ --^to--➢ 2KCl + 3O₂ (2)

Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{K_2O}=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{42}{235}=\dfrac{21}{235}\left(mol\right)=n_{O_2\left(2\right)}\)

Theo PT2: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\times\dfrac{21}{235}=\dfrac{14}{235}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{14}{235}\times122,5=7,3\left(g\right)\)