Question

Đốt cháy hoàn toàn một miếng Fe, sản phẩm là 34,8 g oxit sắt từ

a) Viết phương thức hóa học xảy ra

b)Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng

c) Tính số gam KClO3 cần dùng để có được miễn lượng Oxi dùng cho phản ứng trên

Answer 1

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)
a. PTHH(1): \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
b. Theo PT (1)ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)
c. PT (2): \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
Theo PT (1) : \(n_{O_2}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)
=> Theo PT (2): \(n_{KClO_3}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)