Question

Đốt cháy hoàn toàn, một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O₂ (ĐKTC). Sau khi phản kết thúc phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO₂ và 7,2gam nước.

a) Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X)

b) Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên?

Answer 1

a) Sơ đồ pứ: X + O₂ --to--> CO₂ + H₂O

X gồm: C, H, O (có hoặc không)

n_O2 = \(\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\) mol

=> n_{O (O2)} = 0,45 . 2 = 0,9 mol

n_CO2 = \(\dfrac{13,2}{44}=0,3\) mol

=> n_C = 0,3 mol

.....n_{O (CO2)} = 0,3 . 2 = 0,6 mol

n_H2O = \(\dfrac{7,2}{18}=0,4\) mol

=> n_H =0,4 . 2 = 0,8 mol

.....n_{O (H2O)} = 0,4 mol

\(\Sigma_{n_{O\left(CO2,H2O\right)}}=0,6+0,4=1\)mol > n_{O (O2)} = 0,9 mol

=> X có oxi

n_O trong X = 1 - 0,9 = 0,1 mol

CTTQ: C_xH_yO_z

x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1

Vậy CTHH của X: C₃H₈O

b) Pt: 2C₃H₈O + 9O₂ --to--> 6CO₂ + 8H₂O