Question

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm CO và H2. Người ta cần phải dùng 5,04 l khí oxi ở đktc. Sau phản ứng thu dc 2,7 g nước. Tính thành phần % V các khí trong hỗn hợp đầu

Answer 1

n_O2 = \(\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\) mol

n_H2O= \(\dfrac{2,7}{18}=0,15\) mol

Pt: 2CO + ...........O₂ --to--> 2CO₂

....0,3 mol<--(0,225 - 0,075) mol

.......2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

0,15 mol<-0,075 mol<-0,15 mol

V_CO = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

%V_CO = \(\dfrac{6,72}{6,72+3,36}.100\%=66,67\%\)

%V_H2 = \(\dfrac{3,36}{6,72+3,36}.100\%=33,33\%\)

Answer 2

đktc?

Answer 3

nO2=5,04/22,4=0,225(mol)

nH2O=2,7/18=0,15(mol)

pt: 2CO+O2--->2CO2(1)

0,3___0,15__0,3

2H2+O2--->2H2O(2)

0,15__0,075___0,15

nO2(1)=0,225-0,075=0,15(mol)

=>%VCO=0,3/0,45.100%=66,67%

=>%VH2=100%-66,67%=33,33%

Answer 4

Ta có PTHH

CO+O₂→CO₂₍₁₎

2H₂+O₂→2H₂O(2)

ta có:n_H2O=\(\dfrac{2.7}{18}\)=0.15mol

Theo PTHH(2) ta có n_H2=n_H2O=0.15mol(*)

n_{O2(2)=\(\dfrac{1}{2}\)}n_H2O=0.075mol

theo đề ra ta có n_{O2=\(\dfrac{5.04}{22.4}\)=0.225mol}

⇒n_{O2(1)=0.225-0.075=0.15mol}

Theo PTHH (2) ta có n_CO =n_O2=0.15mol(**)

TỪ (*)và (**)⇒n_CO:n_H2=1:1⇒V_CO:V_H2=1:1

⇒%V_CO=%V_H2=50%

mik làm sợ sai lắm bạn tham khảo đi