Question

,Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp bột gồm 9,6 g lưu huỳnh và 6g cacbon trong bình chứa oxi.

a)Tính thể tích của oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hỗn hợp trên.

b) Dẫn toàn bộ sản phẩm khí sinh ra đi qua dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu

Answer 1

a) Có : \(n_S=\frac{9,6}{32}=0,3mol;n_C=\frac{6}{12}=0,5mol\)

PTHH : \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Theo PTHH : \(n_{O_2}:n_S:n_{SO_2}=1:1:1\Rightarrow n_{O_2}=n_S=n_{SO_2}=0,3mol\)(1)

PTHH : \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

Theo PTHH : \(n_{O_2}:n_C:n_{CO_2}=1:1:1\Rightarrow n_{O_2}=n_C=n_{CO_2}=0,5mol\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}\)_{( cần dùng)} = \(0,3+0,5=0,8mol\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,8.22,4=17,92l\)

b) PTHH : \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

Theo PTHH : \(\) \(n_{SO_2}:n_{CaSO_3}=1:1\Rightarrow n_{SO_2}=n_{CaSO_3}=0,3mol\)

PTHH : \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Theo PTHH : \(n_{CO_2}:n_{CaCO_3}=1:1\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,5mol\)

Khối lượng kết tủa là :

\(m_{CaSO_3}+m_{CaCO_3}=0,3.120+0,5.100=86g\)

Answer 2

n_S= 9.6/32 = 0.3 mol

n_C= 6/12=0.5 mol

S + O2 -to-> SO2

0.3_0.3_____0.3

C + O2 -to-> CO2

0.5__0.5____0.5

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

__________0.5______0.5

Ca(OH)2 + SO2 --> CaSO3 + H2O

__________0.3______0.3

mKt = mCaCO3 + mCaSO3 = 0.5*100 + 0.3*120=86 g

Answer 3