Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp bột Fe và S có khối lượng m gam cần dùng hết 13,44 lít khí \(O_2\) (đktc) tạp thành chất rắn A và khí B. Biết tỉ lệ số mol mà \(O_2\) tác dụng với lưu huỳnh so với số mol \(O_2\) tác dụng với Fe là 1:2.
a. Viết PTHH
b, Tính thành phần % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp Fe và S .
a)\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)(1)
3x<----------2x(mol)
\(S+O2-->SO2\)(2)
x<----x(mol)
b) Gọi \(n_{O2}\left(2\right)=x\Rightarrow n_{O2}\left(1\right)=2x\left(mol\right)\)
( do tỉ lệ số mol mà O2 tác dụng với lưu huỳnh so với số mol O2 tác dụng với Fe là 1:2)
\(n_{O2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+2x=0,6\Rightarrow x=0,2\)
\(m_{hh}=0,6.56+0,2.64=46,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,6.56}{46,4},100\%=72,41\%\)
\(\%m_S=100-72,41=27,59\%\)
a, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
b)
Gọi a là số mol Fe b là số mol S
\(\Rightarrow n_{O2_{thm.gia.voi.Fe}}=\frac{2a}{3}\left(mol\right)\)
\(n_{O2_{tham.gia.vơi.S}}=b\left(mol\right)\)
Ta có
\(b:\frac{2a}{3}=1:2\Rightarrow a=3b\)
\(\frac{2a}{3}+b=6\Rightarrow2b+b=6\)2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=6\\b=2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{56.6}{56.6+2.32}.100\%=84\%\)
\(\%m_S=100\%-84\%=16\%\)
