Đốt cháy hoàn toàn 8,7g hỗn hợp rắn gồm K và Mg ( có tỉ lệ mol 1:2) cần vừa đủ V lít O2 thu được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A vào 200ml nước (D=1g/ml) thu được dung dịch B và chất rắn C
a) Viết phương trình phản ứng. Tính V
b) Tính nồng độ mol/l và nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch B
Đặt: nK= x mol
nMg= 2x mol
mhh= 39x + 24x*2= 8.7g
<=> x= 0.1
2K + 1/2O2 -to-> K2O
0.1__0.025______0.05
Mg + 1/2O2 -to-> MgO
0.2____0.1______0.2
VO2= (0.1+0.025)*22.4=2.8l
Rắn A: K2O, MgO
K2O + H2O --> 2KOH
0.05__________0.1
mK2O= 0.05*94=4.7g
dd B: KOH
Rắn C: MgO
CM KOH= 0.1/0.2=0.5M
mKOH= 0.1*56=5.6g
mH2O= 200*1=200g
mdd sau hòa tan= mK2O + mH2O= 4.7+200=204.7g
C% KOH= 5.6/204.7*100%= 2.73%
