Question

Đốt cháy hoàn toàn 6,3g hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R(có hóa trị không đổi) trong bình chua 3,36 lít khí O2 ở đktc thu được hỗn hợp B chứa 2 oxit

a, xác định kim loại R? Biết trong hỗn hợp mR:mMg= 3:4

b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B?

Answer 1

a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, R

n_O2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) mol

Pt: 2Mg + O₂ --to--> 2MgO

......x..........0,5x

.......4R + O₂ --to--> 2R₂O

.......y.......0,25y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}0,5x+0,25y=0,15\left(1\right)\\m_{Mg}+m_R=6,3\left(2\right)\end{matrix}\right.\)

Mà: \(\dfrac{m_R}{m_{Mg}}=\dfrac{3}{4}\)

=> m_R = \(\dfrac{3m_{Mg}}{4}=0,75m_{Mg}\) thế vào (2)

=> m_Mg = 3,6 (g)

=> x = n_Mg = \(\dfrac{3,6}{24}=0,15\) mol thế vào (1)

=> y = n_R = 0,3 mol

Mà: m_Mg + m_R = 6,3

\(\Leftrightarrow3,6+0,3M_R=6,3\)

=> M_R = 9

=> R là Beri (Be)