Câu hỏi của Nam Trần

Question

Đốt cháy hoàn toàn 4,6g 1 hợp chất X chứa C H O thu được 8,8g CO2 và 5,4g H2O

Lê Thu Dương · Accepted Answer

Đề là tìm CT hả

X+O2--->CO2+H2O

n$_{CO2}=\frac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)$

$\rightarrow n_C=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)$

n$_{H2O}=\frac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)$

-->n$_H=2n_{H2O}=0,6\left(mol\right)\rightarrow m_H=0,6\left(g\right)$

m$_O=4,6-2,4-0,6=1,6\left(g\right)$

n$_O=\frac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)$

$n_C:n_H:n_O=0,2:0,6:0,1$=$2:6:1$

CTĐGN là C2H6O

Chúc bạn học tốt :))Câu trả lời: Đề là tìm CT hả

X+O2--->CO2+H2O

n$_{CO2}=\frac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)$

$\rightarrow n_C=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)$

n$_{H2O}=\frac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)$

-->n$_H=2n_{H2O}=0,6\left(mol\right)\rightarrow m_H=0,6\left(g\right)$

m$_O=4,6-2,4-0,6=1,6\left(g\right)$

n$_O=\frac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)$

$n_C:n_H:n_O=0,2:0,6:0,1$=$2:6:1$

CTĐGN là C2H6O

Chúc bạn học tốt :))

Minh Nhân · Answer

nC = nCO2 = 0.2 mol

=> mC = 2.4 g

mH = nH = 2nH2O = 2*5.4/18 = 0.6

mO = 4.6 - 2.4 - 0.6 = 1.6 g

=> X có O

nO = 0.1 mol

Gọi: CT : CxHyOz

x : y : z = 0.2 : 0.6 : 0.1 = 2 : 6 : 1

CTPT : C2H6OCâu trả lời: nC = nCO2 = 0.2 mol