Question

Đốt cháy hoàn toàn 3,2 g một hợp chất A. Sau phản ứng thu được 8,8 g CO2 và 7,2 g H2O. Lập CTHH của hợp chất A biết tỉ khối đối với H2 là 8.

Answer 1

Ta có

\(n_{CO2}=\frac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(n_C=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=2n_{H2O}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow m_H=0,8.1=0,8\left(g\right)\)

Do \(m_C+m_H=m_A=3,2\)

=> A gồm 2 nguyên tố C và H

\(n_C:n_H=0,2:0,8=1:4\)

\(\Rightarrow CTĐG:CH4\)

\(M_A=8.2=16\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow CTHH:CH4\left(metan\right)\)

Answer 2

nCO2=8,8\44=0,2(mol)

-->nC=nCO2=0,2(mol)

-->mC=0,2.12=2,4(g)

ta có:nH2O=7,2\18=0,4(mol)

-->nH=2nH2O=0,8(mol)

-->mH=0,8.1=0,8(g)

Do mC+mH=mA=3,2

=> A gồm 2 nguyên tố C và H

ta có :nC:nH=0,2:0,8=1:4

vậy công thức đơn giản nhất là:CH4 (metan)

MA=8.2=16(g\mol)

⇒CTHH:CH4