Question

Đốt cháy hoàn toàn 26 gam bột kẽm trong không khí

a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra

b) Hãy tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ( ở đktc ). Biết rằng khí oxi chiếm 20% thể tích không khí

c) Khi cho 26 gam bột kẽm phản ứng với dung dịch chứa 21,9 gam axit clohidric HCl. Hãy cho biết chất nào còn dư và sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam muối kẽm clorua ?

Answer 1

a, PTHH : 2Zn + O₂ -> 2ZnO

b, n _Zn= 26/65 = 0,4 (mol )

theo PTHH , n_O2=n_Zn=0,4(mol)

=> V_O2(đktc)=0,4.22,4 =8,96 (l)

vì V_O2=20% V_{không khí}=> V _{không khí} = 8,96 : 20% = 44,8 (l)

c,PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

n_{Zn =} 26/65=0,4 (mol)

n_HCl = 21,9 / 36,5 =0,6 (mol)

vì 0,4>0,6/2 => HCl phản ứng hết , Zn dư

Theo PTHH _(c) , n_{Zn =} 1/2 n_HCl = 0,3 (mol)

=> n_{Zn dư} = 0,1 (mol ) => m_{Zn dư} = 6,5 (mol)

(ở đây mik tính cả khối lượng chất dư )

Theo PTHH , n_ZnCl2=1/2n_HCl=0,3 (mol)

=> m_ZnCl2=0,3 . 136 =40,8 (g)

Answer 2

a) PTHH: 2Zn + O2 -> 2ZnO

b) nZn=26÷65=0,4(mol)

PTHH: 2Zn + O2 -> 2ZnO

Theo pt ta có: nZn=2nO2 -> nO2=0,4÷2=0,2(mol)

-> VO2= 0,2×22,4=4,48(l)

Vkk=4,48÷20×100=22,4(l)

Answer 3

c) nZn=26÷65=0,4(mol)

nHCl=21,9÷36,5=0,6(mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

.........0,4......0,8.................................(mol)

-> Zn dư

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo pt ta có: nZnCl2=1/2nHCl=0,3(mol)

-> mZnCl2=0,3×136=40,8(g)