Question

đốt cháy hoàn toàn 22,4 lít hỗn hợp khí h₂ và co thu được 8,8 g khí co_2.

a)viết PTHH của các phản ứng xảy ra

b)tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp\

c)tính thể tích khí o₂ cần dùng để đốt cháy hỗn hợp khí

d)tính khối lượng của ỗn hợp khí ban đầu

e)tính thể thích khí CO₂ sinh ra

các khí đo ở đktc

Answer 1

PTHH : \(2H_2+CO_2\underrightarrow{_{t^o}}CH_4+2H_2O\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

Bài ra : 2mol-----1mol------1mol-----2mol

Suy ra: 0,2mol-----0,1mol------0,1mol-----0,2mol (*)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Theo tỉ lệ số mol (*) ta có :

\(m_{H_2}=n.M=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=n.M=0,1.44=4,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{hh}=0,4+4,4=4,8\left(g\right)\)

Answer 2

nCO₂=\(\dfrac{8,8}{44}=0,2mol\)

2H₂+O₂->2H₂O (1)

2CO+O₂->2CO_{2 (2)}

_{do chỉ có PT( 2 ) sinh ra CO2}

=>VCO=0,2.22,4=4,48 lít

=>VH₂=22,4-4,48=17,92 lít

b,=>VO₂ PT (1)=\(\dfrac{17,92}{2}=8,96l\)

=>VO₂ ở PT (2)=\(\dfrac{4,48}{2}=2,24l\)

=>V cần dùng là 8,96+2,24=11,2 lít

c, m_CO=\(\dfrac{4,48}{22,4}\times28=5,6g\)

mH₂=\(\dfrac{17,92}{22,4}\times2=1,6g\)

m hỗn hợp =5,6+1,6=7,2g

d, VCo₂=0,2.22,4=4,48l