Question

Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không khí cần dùng ở đktc? (biết rằng Oxi chiếm 20% thể tích không khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Answer 1

PTHH: \(4Fe+3O_2-t^0\rightarrow2Fe_2O_3\)

a)theo gt: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{2}{4}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}0,3=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe2O3}=0,15\cdot160=24\left(g\right)\)

b)theoPTHH:\(n_{O2}=\dfrac{3}{4}n_{Fe}=\dfrac{3}{4}0,3=0,225\left(mol\right)\Rightarrow V_{O2}=0,225\cdot22,4=5.04\left(l\right)\\ \Rightarrow V_{kk}=\dfrac{5.04\cdot100}{20}=25,2\left(l\right)\) c)vì lượng Oxi hao hụt 20% nên cần thu thể tích khí oxi là\(5,04+5,04\cdot20\%=6,048\left(l\right)\)

PTHH:\(2KMnO_4-t^0\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KMnO4}=2nO_2=2\cdot0,27=0,54\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KMnO4}=0,54\cdot158=85,32\left(g\right)\)

Answer 2

\(pthh:4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

theo bài ra ta có:n(Fe)=16.8/56=0.3(mol)

=>\(nFe_2O=\dfrac{2}{3}nFe\)

\(\dfrac{2}{4}\times0.3=0.15\left(mol\right)\)

\(mFe_2o_3=0.15\times160=24\)(g)

b) ta có \(nO_2=\)\(\dfrac{3}{4}nFe\)

=\(\dfrac{3}{4}\times0.3\)

=0.225(mol)

\(\Rightarrow V=n\times22.4\)

=0.225\(\times\)22.4

=5.04(l)

c)