Question

Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam kim loại Fe trong bình chứa O2 dư ở điều kiện tiêu thu được Fe3O4

A/ viết phương trình hóa học

b/ tính số gam FeO3 thu được sau phản ứng

C /tích oxi tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn

Answer 1

n_Fe = \(\dfrac{16,8}{56}=0,3\) mol

Pt: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,3 mol-> 0,2 mol---> 0,1 mol

m_Fe3O4 thu được sau pứ = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

V_O2 tham gia pứ = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

Answer 2

nFe=16,8/56=0,3(mol)

pt: 3Fe+2O2--->Fe3O4

Theo pt: nFe3O4=1/3nFe=1/3.0,3=0,1(mol)

=>mFe3O4=0,1.232=23,2(g)

Theo pt: nO2=2/3nFe=2/3.0,3=0,2(mol)

=>VO2=0,2.22,4=4,48(l)