Question

Đốt cháy hoàn toàn 11,2g một hỗn hợp gồm Cu và Mg trong bình đựng 3.36 lít khí oxi (ở đktc). Sau khu phản ứng xảy ra hoàn toàn sản phẩm thu được lần lượt là CuO và MgO

1. Viết phương trình hoá học xảy ra

2. Cần bao nhiêu gam KClO3 để điều chế được lượng oxi cần dùng cho hỗn hợp trên

Answer 1

pt: 2Cu+O2--t*->2CuO

2Mg+O2--->2MgO

b) nO2=3,36/22,4=0,15(mol)

2KClO3--->2KCl+3O2

0,1______________0,15

=>mKClO3=0,1.122,5=12,25(g)

Answer 2

n_O2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol

1. 2Mg + O₂ → 2MgO

2Cu + O₂ → 2CuO

2.

2KClO₃→ 2KCl + 3O₂

0,1mol← 0,15mol

⇒m_KClO3 = 0,1 . 122,5 = 12,25 g