Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng S trong bình kín chứa hỗn hợp khí N2, O2, SO2 lấy theo tỉ lệ thể tích 3:1:1 (ở cùng đkc). Sau khi đốt xong đưa về điều kiện nhiệt độ ban đầu thì được hỗn hợp khí có tỉ khối so với hỗn hợp đầu là 1,089.
a) Áp suất trong bình trước và sau phản ứng có thay đổi không? (Giải thích).
b) Tính % thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng.
hỗn hợp khí N2, O2, SO2 lấy theo tỉ lệ thể tích 3:1:1
=> ta gọi:
n 02 =a
n S02 = a
n N2 = 3a
a/
khi đốt hỗn hợp khí với S thì chỉ xảy ra pản ứng giữa S va 02
S + 02 ---> S02
1.....1..........1
cứ 1 mol 02 tham gia p/u lại sinh ra 1 mol S02 như vậy tổng số mol khí trước và sau p/u là ko đổi, mặt khác thể tích bình kín dc giữ nguyên nên áp suất ko thay đổi
b/
gọi n02 t/g p/u với S là x mol
S + 02 --> S02
.......x...........x
vậy n 02 sau p/u = a - x mol
n S02 = a + x mol
n N2 ko đổi vẫn bằng 3 a
tổng khối lượng hỗn hợp khí đầu là 180a ( lấy khối lượng phân tử nhân với số mol)
hỗn hợp khí sau có tỉ khối so với hỗn hợp đầu là 1,089.
=> (32(a - x) + 64(a + x) + 28*3a ) / 180a = 1,089 (*)
<=>(32a - 32x + 64a + 64x + 84a) = 196,02a
<=>180a + 32x = 196,02a
<=>32x = 26,02a
<=> 2x = a (xấp xỉ)
Vậy hh sau có:
n N2 = 3a =6x
n 02 = a - x = x
n S02 = a + x = 3x
=> % N2 = 6x/(6x+x+3x))*100% = 60%
tương tự tính dc % 02 = 10% và % S02 = 30%
