Question

đốt cháy hoàn toàn 0.64g lưu huỳnh bột trong bình kín chứa 3.36 lít không khí (đktc). sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc). Xác định V và tỉ khối của khí A so với hidro

Answer 1

\(a)\) \(PTHH:\) \(S+O_2-t^o-> SO_2\)
\(nS=\dfrac{0,64}{32}=0,02(mol)\) \(VO_2=\dfrac{Vkk}{5}=\dfrac{3,36}{5}=0,672(l)\) \(=> nO_2=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)\) So sánh: \(\dfrac{nS}{1}=0,02<\dfrac{nO_2}{1}=0,03\) => O2 dư sau phản ứng, chọn nS để tính Hôn hợp khí A gồm SO2 và O2 dư Theo PTHH: \(nSO_2=nS=0,02(mol)\) \(=> VSO_2=0,02.22,4=0,448(l)\)\((I)\) \(nO_2(pứ)=nS=0,02(mol)\) \(=> nO_2(dư)=0,03-0,02=0,01(mol)\) \(=> Vo_2(dư)=0,01.22,4=0,224(l)\)\((II)\) Từ (I) và (II) => \(V = 0,448+0,224=0,672(l)\) \(b)\) \(M_A=\dfrac{M_{O_2\left(dư\right)}.n_{O_2\left(dư\right)}+M_{SO_2}.n_{SO_2}}{n_{O_2\left(dư\right)}+n_{SO_2}}=\dfrac{32.0,01+64.0,02}{0,01+0,02}=53,33\)\((g/mol)\) \(=> dA/H_2=\dfrac{M_A}{MH_2}=\dfrac{53,33}{2}=26,67\)