Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam một HCHC A. Cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình đựng dd axit H2SO4 đặc (1) và bình đựng dung dịch axit Ca(OH)2 dư (2), thấy bình 1 tăng 0,81 gam, bình 2 có 3 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của A, biết thể tích hơi của 0,6 gam A bằng thể tích hơi của 0,48 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
thể tích của 0,6 gam A = thể tích của 0,48 gam O2 ở cùng điều kiện
⇒ nA = n0,48 gam O2 = 0,48/32 = 0,015 mol
bình 1: cho qua H2SO4 đặc thì vì H2SO4 đặc háo nước nên nước bị giữ lại
⇒ mH2O = 0,81 gam ⇒ nH2O = 0,81/18 = 0,045 mol
⇒ nH = 2nH2O = 0,09 mol
bình 2: nCaCO3 = 3/100= 0,03 mol
⇒nC=nCO2 = nCaCO3 = 0,03 mol
vì sản phẩm cháy là CO2 và H2O nên trong A có C, H và có thể có O
mC + mH = 0,03.12 + 0,09.1 = 0,45 < mA =0,6 ⇒ trong A có O
mO = mA - (mC + mH)= 0,15 g
cách giải là vậy nhưng hình như đề sai nên nO tính không a kết quả đẹp cho lắm
