Question

Đốt cháy hết 4,48l hỗn hợp gồm 2 khí CH4 và C2H4 cần vừa đủ 16g oxi

a) Viết các pthh xảy ra

b) Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khi có trong hỗn hợp ban đầu

c) Tính thể tích CO2 tạo ra

Biết các thể tích khí đều do ở điều kiện tiêu chuẩn

Answer 1

a)\(CH4+2O2-->CO2+2H2O\)(1)

x---------2x(mol)

\(C2H4+3O2-->2CO2+2H2O\)(2)

y----------3y(mol)

b)\(n_{hh}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{CH4}=x,n_{C2H4}=y\)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\2x+3y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích = tỉ lệ số mol

\(\%V_{CH4}=\%n_{CH4}=\frac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\)

\(\%V_{C2H4}=\%n_{C2H4}=100-50=50\%\)

c)\(n_{CO2\left(1\right)}=n_{CH4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CO2\left(2\right)}=2n_{C2H4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\sum n_{CO2}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)