Question

Đốt cháy 9,2g hỗn hợp kim loại gồm sắt và Mg phải dùng 3,36 lít khí O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.Biết sắt hóa hợp với O₂ tạo thành sắt (III) oxit (Fe₂O₃)và Mg hóa hợp với oxit tạo thành MgO

a,Viết phương trình hóa học

b,Tính % về khối lượng mỗi kim loai trong hỗn hợp

Answer 1

a) Tự viết PTHH

Cách khác:

\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg,Fe.

Ta có: 0,5x+0,75y=0,15

24x+56y=9,2

giải hệ ta được x=0,15,y=0,1

Từ đó nhân lên tìm khối lượng

Answer 2

a) 2Mg+O₂->2MgO

4Fe+3O₂->2Fe₂O₃

\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

Ta có: \(\frac{1}{2}n_{Mg}+\frac{3}{4}n_{Fe}=0,15\)

Gọi X là m Mg

Hay : \(\frac{1}{2}\).\(\frac{X}{24}\)+\(\frac{3}{4}.\)\(\frac{9,2-X}{56}=0,15\)

=> x=3,6=> m Mg=3,6g

m Fe=9,2-3,6=5,6g

%Mg=3,6:9,6.100=37,5%

%Fe=100-37,5=62,5%