Question

Đốt cháy 8,4g Sắt trong 11,2 lít Oxi.

Viết phương trình hóa học

Tính xem chất nào còn thừa và thừa bao nhiêu?

Tính khối lượng oxi sắt từ thu được

Answer 1

n_Fe = \(\dfrac{8,4}{56}\)= 0,15 ( mol )

n_O2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\)=0,5 ( mol )

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (t^o)

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,15}{3}\)< \(\dfrac{0,5}{2}\)

⇒ O₂ dư và dư 0,4 mol

⇒ m_Fe3O4 = 0,05.232 = 11,6 (g)

Answer 2

nFe = 8,456= 0,15 ( mol )

nO2 = 11,222,4=0,5 ( mol )

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (to)

Đặt tỉ lệ ta có

0,153< 0,52

⇒ O2 dư và dư 0,4 mol

⇒ mFe3O4 = 0,05.232 = 11,6 (g)

Answer 3

nFe=8,4/56=0,15mol

nO2=11,2/22,4=0,5mol

PTHH: 3Fe + 2O2--to->Fe3O4

TheoPT:3mol 2mol 1mol

Theo bài:0,15mol 0,5mol

PỨ: 0,15mol 0,1mol 0,05mol

Còn: 0 0,4mol 0,05mol

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,15}{3}< \dfrac{0,5}{2}\)->Fe hết tính theo O2

O2 dư và dư 0,4mol

mFe3O4=0,05.232=11,6g