Question

Đốt cháy 6,72g bột Fe trong không khí dư được m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe dư. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255 ml dung dịch chứa HNO3 2M thu được V lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị m, V là?
Các bạn giải giúp mình nha!

Answer 1

Bảo toàn nguyên tố Fe --> x=0,12mol = nFe(NO3)3
Ta có: nHNO3 = nNO2 + nFe(NO3)3
--> nNO2 = nHNO3 - nFe(NO3)3
= 0,51 - 3.0,12 (bảo toàn n tố N)
= 0,15 mol
--> V NO2 = 0,15.22,4 = 3,36lit
Ta có:
QT nhường e:
Fe --> Fe+3 +3e
0,12 ---------> 0,36
QT nhận e:
O + 2e --> O-2
y--> 2y
N+5 +1e --> N+4
0,15<---0,15
Theo bảo toàn e ta có:
0,36 = 2y + 0,15
--> y = 0,105
--> m = 56x + 16y = 56.0,12 + 16.0,105 = 8,4 (g)

Answer 2

để giải bài nay tôi tóm đề như sau
6,72 gam hay 0,12 mol Fe + x mol oxi ----> m gam hh X
hhX + 0,255.2 = 0,51 mol HNO3 ----> 0,12 mol Fe(NO3)3 + V lit NO2
Giải
Bảo tòan số nguyên tử N=>
Số mol HNO3 phản ứng = số mol NO3(-) trong muối Fe(NO3)3 + số mol NO2
=> 0,51 = 0,12.3 + số mol NO2 => số mol NO2 = 0,51 - 0,36 = 0,15 => V= 3,36lit
Vì số mol e do Fe nhường = 0,12.3 = 0,36 mol
Có 2 quá trình thu e của Fe nhường ra
N(+5) thu 1e ---> NO2 => só mol e do N(+5) thu = 0,15mol
=> số mol e do O thu để thành O(2-) = 0,36-0,15 = 0,21
=> số mol O = 0,21:2=0,105
khối lượng oxi = 0,105.16= 1,68 gam=> m gamhh X = 6,72+ 1,68=8,4 gam

Answer 3

Fe(0,12) + O2 --> m(g) gồm Fe (x) và O(y) (qui đổi nguyên tố từ các hợp chất Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + HNO3 vừa hết (0,51 mol) --> V NO2. Tính m, V
Làm:
Bảo toàn nguyên tố Fe --> x=0,12mol = nFe(NO3)3
Ta có: nHNO3 = nNO2 + nFe(NO3)3
--> nNO2 = nHNO3 - nFe(NO3)3
= 0,51 - 3.0,12 (bảo toàn n tố N)
= 0,15 mol
--> V NO2 = 0,15.22,4 = 3,36lit
Ta có:
QT nhường e:
Fe --> Fe+3 +3e
0,12 ---------> 0,36
QT nhận e:
O + 2e --> O-2
y--> 2y
N+5 +1e --> N+4
0,15<---0,15
Theo bảo toàn e ta có:
0,36 = 2y + 0,15
--> y = 0,105
--> m = 56x + 16y = 56.0,12 + 16.0,105 = 8,4 (g)

Answer 4

Nguyệt Trâm Anh giúp

Answer 5

cách này cx đc nè