Question

Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 9,6 gam khí oxi thì thu được

điphotpho penta oxit (P₂O₅).

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b. Sau phản ứng kết thúc, chất nào còn dư ? Tính khối lượng chất dư?

c. Tính khối lượng điphotpho penta oxit tạo thành?

Answer 1

4P+5O2--->2P2O5

b) n P=6,2/31=0,2(mol)

n O2=9,6/32=0,3(mol)

Lập tỉ lệ

\(n_P=\frac{0,2}{4},n_{O2}=\frac{0,3}{5}\left(mol\right)\)

Do \(\frac{0,2}{4}< \frac{0,3}{5}\)

---> O2 dư sau pư

n O2=5/4n P=0,25(mol)

n O2 dư=0,3-0,25=0,05(mol)

m O2 dư=0,05.32=16(g)

c) n P2O5=1/2n P=0,1(mol)

m P2O5=0,1.142=14,2(g)

Answer 2

a. 4Al + 50₂ ^___> 2P₂0₅

b. n_P=6,2/31=0,2(mol)

nO₂₌9,6/32=0,3(mol)

số mol P và 0₂ tham gia p.ứ là:

4Al + 50₂ ^___> 2P₂0₅

4 mol 5 mol ^___> 2 mol

0,2 mol 0,25 mol ^___>0,2 mol

ta thấy 0,3>0,25 => 0_{2 dư}

mO2(dư)=(0,3-0,25).32=1,6(g)

c. mP₂O₅= 0,2 . 142=28,4(g)