Question

Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 4,48 lít oxi tính khối lượng dư

Answer 1

nP = 6.2/31 = 0.2 (mol) 

nO2 = 0.2 mol 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.16__0.2 

mP dư = ( 0.2- 0.16) * 31 = 1.24 (g) 

Answer 2

theo bài ra ta được:

\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\) 

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\)

Lại có:

 ..............................4P+\(5O_2\) \(\rightarrow2P_2O_5\)

theo phương trình:..4....5............................(mol)

theo bài ra:..............0,2..0,2...........................(mol)

phản ứng:...............0,16..0,2............................(mol)

sau phản ứng:........0,04...0...............................(mol)

-> khối lượng photpho dư là :

\(m_P=n_p.M_p=0,04.31=1,24\) (g)

Vậy photpho dư và dư 1,24 gam