Question

Đốt cháy 3,25 gam một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi còn dư , người ta thu được sản phẩm có 6,4 gam \(SO_2\)

a) Viết phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh

b) Tính độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh

Answer 1

a) S + O₂ → SO₂

b) Tính độ tinh khiết bằng cách lấy lượng lưu huỳnh tinh khiết(tức là lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng ) chia cho lượng lưu huỳnh đề bài cho nhân với 100% . Mình giải luôn nhé!

n_SO2 = V_/22,4 = 2,24_/22,4 =0,1(mol)

Theo PT => n_S = n_SO2 = 0,1(mol)

=> m_{S(tinh khiết)} = n .M = 0,1.32 = 3,2(g)

=> Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng = m_{S(tinh khiết)} : m_S(ĐB) x 100% = 3,2_/3,25. 100% =98,46%

Answer 2

nSO2 = 6.4/64=0.1 mol

=> nS = 0.1 mol

Độ tinh khiết S = 3.2/3.25 *100% = 98.5%