Question

Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi

a, tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

b. tính thể tích khí CO2 sinh ra

( các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất) xin hãy giải cách khác chứ đừng giải bằng cách lập hệ pt

Answer 1

Ta có: V_{hỗn hợp} = 28 ml = 0,028 (l)
=> n_{hỗn hợp} = \(\dfrac{0,028}{22,4}\)= 0,00125(mol)
V_O2 = 67,2 (ml) = 0,0672(l)
=> n_O2 = \(\dfrac{0,0672}{22,4}\) = 0,003(mol)

Gọi số mol của CH₄ là: x
Gọi số mol của C₂H₂ là: y
PTHH:
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
x 2x x 2x (mol)
2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O
y 2,5y 2y y (mol)

Ta có: x + y = 0,00125 (mol) (1)

Ta có: 2x + 2,5x = 0,003 (mol) (2)

Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,00025 ; y = 0,001
(bây giờ thay x vào PTHH 1 thay y vào PTHH 2 rồi làm câu a câu b. Dễ thôi đúng không ạ? Câu b thì tính thể tích của cả 2 PTHH rồi cộng vào với nhau)
( Đây là cách giải pt: sử dụng máy tính có chức năng như: Vinacal 570ES PLUS II,... bạn nhấn MODE + 5 + 1 rồi nhập hệ số như " x + y = 0,00125 thì các bạn nhập 1 = 1 = 0,00125 =. Vì x = 1x => hệ số của nó là 1, y = 1y nên hệ số bạn nhập cũng là 1. còn 0,00125 không chứ biến nên bạn nhập 0,00125 vào. Tương tự rồi tìm ra x, y. Bạn thay lại vào PTHH nhé. CHÚC BẠN THÀNH CÔNG)