Question

Đốt cháy 26 gam Zn trong bình chứa 7,437 lít khí O2 (đkc).

a) Chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phẩm thu được. 

Answer 1

a) nZn = 26/65 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO

LTL: 0,4/2 < 0,3 => O2 dư

nO2 (p/ư) = 0,4/2 = 0,2 (mol)

mO2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 32 = 3,2 (g(

b) nZnO = 0,4 (mol)

mZnO = 0,4 . 81 = 32,4 (g)

Answer 2

a. \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{7.437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,4 > 0,3 => Zn dư , O₂ đủ

PTHH : 2Zn + O₂ ----t^o---> 2ZnO

            0,6    0,3                 0,6

\(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,4-0,6\right).65=-13\left(g\right)\) 

b. \(m_{ZnO}=0,6.81=48,6\left(g\right)\)