Đề kiểm tra cuối học kì II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Thanh Xuân

Đốt cháy 19,5 gam bột Zn trong bình chứa khí Cl2 . Thu được muối ZnCl2

a, Viết phương trình phán ứng hóa học xảy ra

b, Tính thể tích khi Cl2 cần dùng cho phản ứng ở (đktc)

c, Tính khối lượng MnO2 cần dùng để điều chế được lượng Cl2 ở trên

Mọi người giúp e với ạ, e đang cần gấp.... cảm ơn ạ...!!!

Nguyễn Anh Thư
13 tháng 5 2018 lúc 16:13

nZn = 0,3 mol

Zn + Cl2 \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl2

\(\Rightarrow\) VCl2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

MnO2 + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O

\(\Rightarrow\) mMnCl2 = 0,3.126 = 37,8 (g)

đỗ thị hồng hoa
14 tháng 5 2018 lúc 16:15

a) PTHH xảy ra: Zn + Cl2→ ZnCl2

b) số mol Zn tham gia phản ứng : nZn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3(mol)

PTHH: Zn+ Cl2→ZnCl2

Theo phương trình (mol ) : 1 1 1

Theo đề (mol) : 0,3 ⇒0,3

Thể tích Cl2 cần dùng cho phản ứng :

VO2=0,3.22,4=6,72(lít)

Mong chị thông cảm vì em mới học lớp 7 , nên câu c em chưa biết làm ạ .

AN TRAN DOAN
13 tháng 5 2018 lúc 21:22

a) pthh :

Zn + Cl2 ---> ZnCl2 (1)

b) nZn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)

từ pt(1) => nCl2 = nZn = 0,3 (mol)

=> VCl2 = nCl2 x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

c) pthh :

MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

pt(2) => nMnO2 = nCl2 = 0,3 (mol )

=> mMnO2 = 0,3 x 87 = 26,1 (g)

Vậy cần 26,1g MnO2 để điều chế lượng Cl2 ở trên.


Các câu hỏi tương tự
Cửném
Xem chi tiết
Trúc Lyy
Xem chi tiết
thuy khoang
Xem chi tiết
có ko
Xem chi tiết
Nguyen Dang Khoa
Xem chi tiết
lê khôi
Xem chi tiết
Baby Oki
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Đào Thùy Nhi
Xem chi tiết