Question

Đốt cháy 19,5 gam bột Zn trong bình chứa khí Cl₂ . Thu được muối ZnCl₂

a, Viết phương trình phán ứng hóa học xảy ra

b, Tính thể tích khi Cl₂ cần dùng cho phản ứng ở (đktc)

c, Tính khối lượng MnO₂ cần dùng để điều chế được lượng Cl₂ ở trên

Mọi người giúp e với ạ, e đang cần gấp.... cảm ơn ạ...!!!

Answer 1

n_Zn = 0,3 mol

Zn + Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl₂

\(\Rightarrow\) V_Cl2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

MnO₂ + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

\(\Rightarrow\) m_MnCl2 = 0,3.126 = 37,8 (g)

Answer 2

a) PTHH xảy ra: Zn + Cl₂→ ZnCl₂

b) số mol Zn tham gia phản ứng : n_Zn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3(mol)

PTHH: Zn+ Cl₂→ZnCl₂

Theo phương trình (mol ) : 1 1 1

Theo đề (mol) : 0,3 ⇒0,3

Thể tích Cl₂ cần dùng cho phản ứng :

V_O2=0,3.22,4=6,72(lít)

Mong chị thông cảm vì em mới học lớp 7 , nên câu c em chưa biết làm ạ .

Answer 3

a) pthh :

Zn + Cl2 ---> ZnCl₂ (1)

b) n_Zn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)

từ pt(1) => n_Cl2 = nZn = 0,3 (mol)

=> V_Cl2 = nCl₂ x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

c) pthh :

MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + Cl₂ + 2H2O (2)

pt(2) => n_MnO2 = n_Cl2 = 0,3 (mol )

=> m_MnO2 = 0,3 x 87 = 26,1 (g)

Vậy cần 26,1g MnO₂ để điều chế lượng Cl₂ ở trên.