Đốt cháy 15,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Magie và Nhôm trong không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 44,8 lít trong không khí tham gia phản ứng ( điều kiện tiêu chuẩn)
a) Lặp các phương trình hóa học xảy ra.
b) Tìm thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Biết \(V_{02}\)=\(\dfrac{1}{5}\)\(V_{kk}\)
Các bạn cố gắng giúp mình với bài này quan trọng lắm.
a) 2Mg + O2 \(\underrightarrow{to}\) 2MgO (1)
4Al + 3O2 \(\underrightarrow{to}\) 2Al2O3 (2)
\(V_{O_2}=\dfrac{1}{5}V_{KK}=\dfrac{1}{5}\times44,8=8,96\left(l\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
b) Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và Al
\(\Rightarrow24x+27y=15,6\) (*)
Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=\dfrac{1}{2}\times x=0,5x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}\times y=0,75y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow0,5x+0,75y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15,6\\0,5x+0,75y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4\times27=10,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{15,6}\times100\%=30,77\%\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{10,8}{15,6}\times100\%=69,23\%\)
