Question

Đốt cháy 12,15g kim loại nhôm trong bình kín có chứa 0,9.10²³ phân tử O₂. Phản ứng kết thúc thu được chất rắn A.

a. A gồm những chất nào? m bao nhiêu

b. Tính% theo khối lượng mỗi chất trong A

c. Hòa tan hết A bắng lượng vừa đủ dd H₂SO₄ 9,8% được dd B. Tính C% muối trong dd B.

Giúp tui với nha! Cảm ơn nhiều!

Answer 1

Đốt cháy 12,15g kim loại nhôm trong bình kín có chứa 0,9.1023 phân tử O2. Phản ứng kết thúc thu được chất rắn A.

a. A gồm những chất nào? m bao nhiêu

b. Tính% theo khối lượng mỗi chất trong A

c. Hòa tan hết A bắng lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% được dd B. Tính C% muối trong dd B.

----

a) nAl = 12,15/27= 0,45(mol)

nO2= \(\frac{0,9.10^{23}}{6.10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

Ta có: 0,45/4 > 0,15/3

=> Al dư, O2 hết, tính theo nO2

Rắn A có Al dư, Al2O3.

nAl(dư)= 0,45 - 4/3 . 0,15= 0,25(mol)

=> mAl(DƯ)= 0,25. 27= 6,75(g)

nAl2O3= 2/3. nAl= 2/3. 0,15= 0,1(mol)

=> mAl2O3= 0,1.102= 10,2(g)

=> mAl= mAl(dư)+mAl2O3= 6,75+10,2= 16,95(g)

b) %mAl= \(\frac{6,75}{16,95}.100\approx39,823\%\)

=> %mAl2O3\(\approx100\%-39,823\%\approx60,177\%\)

c) PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,25_____________0,375____0,125_______0,375(mol)

Al2O3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2O

0,1____0,3______0,1_____0,3(mol)

nH2SO4= 0,375+0,3= 0,675(mol)

=> mH2SO4= 0,675.98=66,15(g)

=> mddH2SO4= (66,15. 100)/9,8=675(g)

nAl2(SO4)3= 0,125+0,1= 0,225(mol)

=> mAl2(SO4)3= 0,225.342=76,95(g)

mddsau= mA+ mddH2SO4 - mH2= 16,95+ 675-0,375.2=691,2(g)

=> \(C\%ddAl_2\left(SO_4\right)_3=\frac{76,95}{691,2}.100\approx11,133\%\)