Question

Đốt a gam Fe trong oxi dư thu được 52gam hỗn hợp chất rắn A hòa tan A vào dd HCl thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)

a) Tìm m Fe ban đầu

b) Tìm khối lượng muối thu được

Answer 1

Ta có phương trình phản ứng :

3Fe + 2O₂ ➞ Fe₃O₄ (1)

1/15..................0.2..........(mol)

Hỗn hợp rắn A gồm Fe₃O₄ và Fe (dư)

Fe + 2 HCl ➞FeCl₂ + H₂ (2)

0.1......................0.1......0.1(mol)

Fe₃O₄ + 8 HCl➞ FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4H₂O

0.2...........................0.2............0.4....................(mol)

n_H2=2.24/22.4=0.1(mol)

m_{Fe (2)}=0.1*56=5.6(g)

m_Fe3O4=52-5.6=46.4(g)

n_Fe3O4=46.4/232=0.2(mol)

m_{Fe (1)}=1/15*56=56/15(g)

a=5.6+56/15=28/3(g)

b)m_muối=0.1*127+0.2*127+0.4*162.5=103.1(g)

Answer 2

bạn ơi đề cứ sao sao ý, đã đốt Fe trong O₂ dư rồi thì làm gì có hh chất rắn A hả bạn. Fe phải được đốt cháy hết rồi chứ

Answer 3

mình nghĩ điều này do hiệu xuất phản ứng