Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ cho đến khi bề mặt catot xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dd NaOH 0,8M. Nếu ngâm 1 thanh Zn có khối lượng 50 g vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng lá Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu. Tính nồng độ mol muối nitrat và kim loại M?
A.[MNO3]=1M, Ag
B.[MNO3]=0,1M, Ag
C.[MNO3]=2M, Na
D.[MNO3]=0,011M, Cu
Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:
Catot(-): M+ + e → M; Anot(+): H2O - 2e → 1/2O2 + 2H+.
H+ + OH- → H2O. → nH+ = nOH- = 0,8.0,25 = 0,2 mol = nM+ → CM = 1M.
Zn + 2MNO3 → Zn(NO3)2 + 2M . Khối lượng Zn tăng = Khối lượng kim loại M thoát ra – khối lượng Zn đã tan vào dung dịch → 0,302.50 = 2Mx – 65x (x là số mol Zn đã phản ứng). Mà nM+ = 2x = 0,2 → x = 0,1 → M = 108 (Ag).
