Question

Đem nung 13.4g hỗn hợp A ( Fe, Al, Cu, Ag) trong không khí. Sau phản ứng thu đc 17,4 hỗn hợp chất B. Hòa tan B bằng HCl dư còn lại 5,4g 1 chất rắn không tan.

a. Tính thể tích HCl 2M cần dùng vừa đủ hóa tan B.

b. Biết tỉ lệ số mol Al : Fe = 8 :3 , sản phẩm Fe và O là oxit sắt từ. Tính khối lượng từng kim loại trong kim loại A.

Answer 1

3Fe+2O₂\(\rightarrow\)Fe₃O₄

4Al+3O₂\(\rightarrow\)2Al₂O₃

2Cu+O₂\(\rightarrow\)2CuO

Fe₃O₄+8HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

Al₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂O

CuO+2HCl\(\rightarrow\)CuCl₂+H₂O

- Chất rắn còn lại là Ag: số mol Ag=5,4:108=0,05mol

m_Fe,Al,Cu=13,4-5,4=9g

- Bảo toàn khối lượng cho 3 PTHH đầu tiên:

13,4+\(m_{O_2}=17,4\)\(\rightarrow\)\(m_{O_2}=4g\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{4}{32}=0,125mol\)

- Gọi số mol Fe, Al,Cu lần lượt là x,y,z mol

\(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}x+\dfrac{3}{4}y+\dfrac{1}{2}z=0,125\)

\(n_{HCl}=\dfrac{8}{3}x+3y+2z\)=4(\(\dfrac{2}{3}x+\dfrac{3}{4}y+\dfrac{1}{2}z\))

n_HCl=4.0,125=0,5mol

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l\)

56x+27y+64z=13,4

\(\dfrac{2}{3}x+\dfrac{3}{4}y+\dfrac{1}{2}z=0,125\)

\(\dfrac{y}{x}=\dfrac{8}{3}\Leftrightarrow8x-3y=0\)

Giải hệ 3 phương trình ta có: x=0,0121875; y=0,0325; z=0,185

m_Fe=0,0121875.56=0,6825g

m_Al=0,0325.27=0,8775g

m_Cu=0,185.64=11,84g