Câu hỏi của Lê Ngọc

Question

Đề thi HSG Hóa Học 9 Cấp Huyện

Bài 1: Nung 500 g đá vôi chứa 80% CaCO3 (phần còn lại là các oxit nhôm, sắt (III), silic), sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y.

a, Tính khối lượng c...

Kiêm Hùng · Accepted Answer

Bài 2: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3. Hòa tan A trong lượng nước dư được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại là chất rắn G. Hòa tan hết G trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4. Giải thích thí nghiệm trên bằng các phương trình phản ứng.

________________________________________________________________________

A: BaO + FeO + Al2O3

B: FeO + Al2O3 dư

D: dd Ba(AlO2)2

E: Fe + Al2O3 dư

G: Fe

$PTHH:BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2$

$Ba\left(OH\right)_2+Al_2O_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O$

$Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2+2Al\left(OH\right)_3$

$FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2$

$Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$10FeSO_4+8H_2SO_4+2KMnO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+8H_2O+2MnSO_4+K_2SO_4$Câu trả lời: Bài 2: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3. Hòa tan A trong lượng nước dư được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại là chất rắn G. Hòa tan hết G trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4. Giải thích thí nghiệm trên bằng các phương trình phản ứng.

________________________________________________________________________

A: BaO + FeO + Al2O3

B: FeO + Al2O3 dư

D: dd Ba(AlO2)2

E: Fe + Al2O3 dư

G: Fe

$PTHH:BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2$

$Ba\left(OH\right)_2+Al_2O_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O$

$Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2+2Al\left(OH\right)_3$

$FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2$

$Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$10FeSO_4+8H_2SO_4+2KMnO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+8H_2O+2MnSO_4+K_2SO_4$

Kiêm Hùng · Answer

Bài 3: Cho một lá sắt có khối lượng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16g. Tính nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng

_______________________________________________________________________

Gọi số mol Fe là x (mol)

$PTHH:Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

(mol)_____x_____x_________x_____x__

(mol)

Theo đề bài ta có:

$\Delta m=64x-56x=5,16-5\
\Leftrightarrow8x=0,16\
\Leftrightarrow x=0,02\left(mol\right)$

$m_{ddCuSO_4}=50.1,12=56\left(g\right)\
n_{CuSO_4}=\frac{56.15}{100.160}=0,0525\left(mol\right)$

Lập tỉ lệ: $\frac{0,02}{1}< \frac{0,0525}{1}\rightarrow CuSO_4$ dư

$m_{ddspu}=0,02.56+56-64.0,02=55,84\left(g\right)$

$C\%_{ddNaCl}=\frac{0,02.152}{55,84}.100\%=5,44\left(\%\right)$

$C\%_{ddCuSO_4\cdot du}=\frac{160.\left(0,0525-0,02\right)}{55,84}.100\%=9,31\left(\%\right)$Câu trả lời: Bài 3: Cho một lá sắt có khối lượng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16g. Tính nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng