Question

Để khử hoàn toàn 53,2g hỗn hợp chất rắn A gồm CuO, Fe₂O_3, Fe₃O₄, MgO Cần dùng V lít khí H₂ ở (đktc), sau phản ứng thu được m gam chất rắn B và 14,4 gam nước. Biết rằng MgO không bị H₂ khử

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b) Tính giá trị của m và V

Answer 1

a) PTHH:

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O (2)

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O (3)

b) * n_H2O = 14,4 : 18 = 0,8(mol)

Theo PT(1)(2)(3) => n_H2 = n_H2O = 0,8(mol)

=> V_H2 = 0,8 . 22,4 = 17,92(l)

*Vì MgO không pứ với H2 nên chất rắn B sau pứ gồm Cu , Fe và MgO

Có: m_H2 = 0,8 . 2 = 1,6(g)

Theo ĐLBTKL:

m_{(CuO+Fe3O4+Fe2O3)} + m_H2 = m_Cu + m_Fe(PT2,3) + m_H2O

=>(m_{(CuO + Fe2O3+Fe3O4)} + m_MgO )+ m_H2 =( m_Cu + m_Fe(PT2,3) + m_MgO )+ m_H2O

=> 53,2 + 1,6 = m + 14,4

=> m =40,4(g)