Question

Để điều chế khí Oxi , người ta nung KClO₃ , phản ứng xảy ra theo phương trình :

KClO₃ ------> KCl + O₂

Sau một thời gian nung nóng ta thu được 168,2 g chất rắn và 53,76 lít khí O₂ (đktc)

Tính khối lượng KClO₃ ban dầu đã đem nung và % khối lượng KClO₃ đã đem nhiệt phân

b) Người ta đã điều chế khí Oxi bằng cách nhiệt phân KMnO₄ , sản phẩm tạo thành gồm 3 chất : K₂MnO_{4 ,} MnO₂ . Viết và cân bằng PT phản ứng xảy ra . Để thu được thể tích khí O₂ như câu a (53.76 l ) thì phải dùng bao nhiêu gam KMnO₄ ? Biết rằng tỉ lệ bị nhiệt phân là 90 % .

Giúp mk với các bn mk cần gấp !!!!

Answer 1

2KClO3\(\rightarrow\) 2KCl + 3O2

\(\text{nO2(đktc) = 53,76 : 22,4 = 2,4 (mol)}\)

\(\rightarrow\) mO2 = nO2.MO2 = 2,4.32 = 76,8 (g)

BTKL ta có: mKClO3 bđ = m rắn + mO2 = 168,2 + 76,8=245 (g)

b) 2KMnO4\(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2

4,8 ________________________2,4 (mol)

Theo PTHH: \(\text{nKMnO4 = 2nO2 = 2.2,4 = 4,8 (mol)}\)

\(\rightarrow\) mKMnO4 lí thuyết = 4,8.158 = 758,4 (g)

Vì %H = 90% nên

\(\text{mKMnO4 thực tế cần lấy = mKMnO4 lí thuyết.100%:90% = 758,4.100%:90%= 482,67 (g)}\)