Question

Dạng 4: Bài tập về tính chất hoá học của oxi

1. Đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong một bình chứa khí O₂ dư (đktc). Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là bao nhiêu?

2. Đốt cháy hết a gam Zn trong không khí, thấy có 2.24 lít khí oxi (đktc) phản ứng. Tính giá trị của a và khối lượng oxit thu được.

3. Đốt cháy a (g) hỗn hợp A gồm Fe và Mg trong 8,96 (l) oxi ở đktc, sau phản ứng thu được 16,2 g hỗn hợp oxit B gồm Fe₃O₄ và MgO. Tính a.

4. Cho 6,2g P tác dụng với oxi không khí thu được 11,36g P₂O₅. Tính hiệu suất phản ứng.

5. Cho 13,5g kim loại nhôm tác dụng với 8,96 lít khí oxi ở đktc.

a) Chất nào dư? Dư bao nhiêu?

b) Tính khối lượng oxit thu được sau khi phản ứng kết thúc?

Answer 1

nS=3,2\32=0,1(mol)

PTHH: S + O2 --to--> SO2

_____0,1----------->0,1

=> VSO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

2

2Zn+O2-to>2ZnO

0,2---0,1------------0,2

n O2=0,1mol

=>a=mZn=0,2.65=13g

=>m oxxit=0,2.81=16,2g

3

PTHH     3Fe+2O2---to-->Fe3O4

               2Mg+O2---to-->2MgO

Ta có nO2=8,96/22,4=0,4(mol)

=>mO2=0,4.32=12,8(g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

mA+mO2=mB

=>mA=mB-mO2

           =16,2-12,8=3,4(g)

 

 

Answer 2

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) 
         0,1            0,1 
\(m_{SO_2}=0,1.64=6,4g\) 
2 
\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\) 
          0,2      0,1      0,2 
\(m_{Zn}=0,2.65=13g\\ m_{ZnO}=81.0,2=16,2g\) 
3 
\(m_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}.32=12,8g\)
ADĐLBTKL ta có 
\(m_a=m_B-m_{O_2}=16,2-12,8=3,4g\)