Question

Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp  gồm etilen và propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90gam.

a) Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên.

b) Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

Answer 2

a;

Pt : CH₂ = CH₂ + Br₂ ---> CH₂Br - CH₂Br

CH₂ = CH₂ - CH₃ + Br₂ ----> CH₂Br - CHBr - CH₃

Giải thích hiện tượng : Do Brom vẫn còn dư , không có khí thoát ra vì khí đã phản ứng hết

b;

Gọi số mol C₂H₄ là x mol

số mol C₃H₆ là y mol

n = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,15\\28x+42y=4,90\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

%C₂H₄ = \(\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\)

%C₃H₆ = 100% - 66,67% = 33,33%

V C₂H₄ = 0,1 .22,4 =2,24 l

V C₃H₆ = 0,05 .22,4 = 1,12 l