Question

Dẫn 17,92 l H2(đktc) vào 1 bình kín có chứa 69,6 g từ oxit(Fe3O4).Nung nóng sau phản ứng thu được kim loại Fe và hơi nước

a, Sau phản ứng chất nào còn dư? dư bn

b, Tính khối lượng Fe sau phản ứng

Answer 1

PTHH: 4H₂ + Fe₃O₄ ➞ 3Fe + 4H₂O

a) \(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\) (mol)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69,6}{232}=0,3\) (mol)

Lập tỉ số: \(\dfrac{0,8}{4}=0,2\) < \(\dfrac{0,3}{1}=0,3\)

⇒ H₂ hết, Fe₃O₄ dư

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=\dfrac{1}{4}.0,8=0,2\) (mol)

⇒ \(n_{Fe_3O_4}\)dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

⇒ \(m_{Fe_3O_4}\)dư = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

b) Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=\dfrac{3}{4}.0,8=0,6\) (mol)

⇒ m_Fe= 0,6 . 56 = 33,6 (g)

Answer 2

Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O

n_H2=0,8(mol)

n_Fe3O4=0,3(mol)

Vì \(\dfrac{0,8}{4}< 0,3\) nên sau PƯ thì Fe₃O₄ dư 0,1(mol)

m_{Fe3O4 dư}=0,1.232=23,2(g)

Theo PTHH ta có:

n_Fe=\(\dfrac{3}{4}\)n_H2=0,6(mol)

m_Fe=56.0,6=33,6(g)