Question

Dẫn 100ml dd H3PO4 2M vào KOH 20%

a) viết pthh

b) Tính khối lượng KOH đã dùng

c) Nếu dùng H3PO4 trên phản ứng vs Ca(OH)2 có nồng độ 7,4% ( D=1,05g/ml) thì V dd Ca(OH)2 cần dùng là bao nhiêu ?

Answer 1

a) H3PO4+3KOH----> K3PO4+3H2O

b) n\(_{H3PO4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{KOH}=3n_{H3PO4}=0,6\left(mol\right)\)

m\(_{ddKOH}=\frac{0,6.56.100}{20}=168\left(g\right)\)

c) 2H3PO4+3Ca(OH)2---> Ca3(PO4)2+6H2O

Theo pthh

n\(_{Ca\left(OH\right)2}=\frac{3}{2}n_{H3PO4}=0,3\left(mol\right)\)

m\(_{ddCa\left(OH\right)2}=\frac{0,3.74.100}{7,4}=300\left(g\right)\)

V\(_{C_{ }a\left(OH\right)2}=300.1,05=315ml\)

Answer 2

nH3PO4 = 0,2 (mol)

PTHH: H3PO4 +3KOH--->K3PO4+3H2O(1)

2H3PO4+3Ca(OH)2--->Ca3(PO4)2+6H2O(2)

Theo PT(1)

=>nKOH = 3nH3PO4 = 0,6 (mol)

=> mdd KOH = 168g

Theo PT(2)

=> nCa(OH)2 = 0,3 (mol)

=> mddCa(OH)2 = 300(g)

=> VCa(OH)2 = 300. 1,05 = 315ml

Answer 3

https://i.imgur.com/1vDL06K.jpg