a/ Không vì: Khi gặp H+, HCO3- là chất lưỡng tính sẽ đóng vai trò là bazo, từ đó sẽ t/d được với H+, tạo thành H2O và CO2
b/ Không, vì HCO3- là chất lưỡng tính, sẽ t/d được với OH-, lúc đó nó đóng vai trò là axit < cái Ca2+ t/d với OH- tạo thành muối ít tan có tính ko nhỉ '-'>
c/ Không vì Zn2+ t/d với S2- tạo thành ZnS là kết tủa
d/ Có vì ko chất nào t/d với nhau <hông chắc :3>
Dung dịch A chứa : 0,15mol Ca2+ ; 0,6mol Cl- ; 0,1mol Mg2+ ; a mol HCO3- ; 0,4 mol Ba2+ . Cô cạn dung dịch A được chất rắn B . Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan . Giá trị m là ?
Một dung dịch X gồm 0,01mol Na+ ; 0,02mol Ca2+ ; 0,02mol HCO3- và a mol Y- ( bỏ qua sự điện li của nước ) . Ion X và giá trị của a là ?
Dung dịch X có 0,1mol K+ ; 0,2mol Mg2+ ; 0,1mol Na+ ; 0,2mol Cl- và a mol Y- . Cô cạn dung dịch X , thu được m gam muối khan . Số mol Y- và giá trị của m là ?
1, Trộn lẫn 50 ml dung dịch H2SO4 1M và HNO3 1M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 thu được m g kết tủa và dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa và nồng độ CM của các ion trong dung dịch A
2, Dung dịch X chứa các ion Na\(^+\),Ba\(^{2+}\),Fe\(^{3+}\), Cl\(^-\). Lấy 600 ml dung dịch X chia làm 3 phần bằng nhau . Mỗi phần lần lượt tác dụng hết với 100 ml dung dịch Na2SO4, 150 ml dung dịch NaOH 2M, 600 ml dung dịch AgNO3 1M.
a,Viết pt ion của phản ứng xảy ra và tính nồng độ CM các ion trong dd x
b,cô cạn 600ml dd X được bao nhiêu g muối khan
3, Một dd A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100 ml dd A trung hòa vừa đủ bởi 50 ml dd NaOH 0,5M
a, Tìm CM mỗi axit trong dd A
b,200 ml dd A phản ứng với bao nhiêu ml dd bazơ B chứa NaOH 0,2M VÀ Ba(OH)2 0,1M
c, Tính CM của các ion trong dung dịch thu đc sau phản ứng của trường hợp câu b
d.Tính tổng khối lượng muối thu đc sau phản ứng giữa 2 dd a và b
Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,06 mol OH- ; 0,02 mol Na+ với dung dịch chứa 0,04 mol HCO3-; 0,03 mol CO32- và Na+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là
Câu 1: Hãy cho biết phân tử và ion sau là axit, bazo, trung tính hay lưỡng tính theo thuyết Bronsted: Na+, NH4+,Cl-,HCO3-,Al3+, Zn2+,CO32-
Câu 2: Tính nồng độ mol/l của các dd: a, dd HCl có pH=1 ; b, dd KOH có pH =11, c, dd Ba(OH)2 có pH=13
Cho một mẩu hỗn hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư ) , thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H2( dktc ). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là ?
Bài 1. Hòa tan 6 gam axit CH3COOH vào H2O để được 1 lít dung dịch
a. Tính CM của ion H+ và \(alpha\) của axit biết Ka = 1,8.10-5
b. Thêm vào dung dịch 0,45 mol CH3COONa. Tính pH của dung dịch thu được. Giải thích sự biến đổi pH của dung dịch khi thêm CH3COONa. Nếu thêm vào dung dịch ban đầu một ít HCl thì pH của dung dịch thay đổi như thế nào. Giả sử trong các quá trình thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Bài 2. Cho tích số tan TMg(OH)2 = 5.10-12 và TFe(OH)3 = 3,8.10-38 và hằng số bazơ KNH3 =1,79.10-5
1. Tính pH lúc bắt đầu có kết tủa Mg(OH)2 từ d dịch MgCl2 0,01M và kết tủa có thể tách ra hoàn toàn ở trị số pH nào?
2. Nếu trộn 100ml dung dịch MgCl2 0,01M với 10ml dung dịch hỗn hợp NH30,1M & NH4Cl 1M (dung dịch B) thì kết tủa Mg(OH)2 có tách ra không?
3. Nếu dùng 10ml dung dịch B thì có kết tủa được Fe(OH)3 từ dung dịch FeCl3 0,01M không?
Bài 3.
1. Metytamin trong nước có xảy ra phản ứng: CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH- ; Kb = 4.104
Hãy tính độ điện li của metylamin, biết rằng dung dịch có pH = 12. Tích số ion của nước là 10-14.
2. Độ điện li thay đổi ra sao (không cần tính) nếu thêm vào 1 lít metylamin 0,10M:
a. 0,010 mol HCl; b. 0,010 mol NaOH c. 1 mol NaCH3COO (pKb của CH3COOH là 9,24)
Hãy giải thích sự thay đổi đó.
dd A chứa các ion CO32-, SO42-, SO32-, 0.1 mol HCO3- và 0.3 mol Na+. Thêm V(l) dd Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn nhất. Tính V.
