Question

Có một hỗn hợp gồm 60% Fe₂O₃ và 40% CuO . Người ta dùng H₂ ( dư ) để khử 20 gam hỗn hợp đó.

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

b) Tính số mol H₂ đã tham gia phản ứng

Answer 1

Khối lượng Fe₂O₃ trong 20 gam hỗn hợp : \(20\cdot\dfrac{60}{100}=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

Khối lượng CuO trong 20 gam hỗn hợp : \(\dfrac{20\cdot40}{100}=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình phản ứng khử của H_{2 :}

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\)2Fe + 3H₂O

1---------3---------2

0,075-----0,225---0,15

Theo phương trình phản ứng trên , ta có : m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 ( g )

CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

1--------1------1

0,1------0,1-----0,1

Theo phương trình phản ứng trên : m_Cu = 0,1 . 64 = 6,4 ( gam )

a) Khối lượng Fe : 8,4 ( gam ) ; Khối lượng của Cu : 6,4 gam

b) Số mol H₂ đã tham gia phản ứng : 0,225 + 0,1 = 0,325 ( mol )

Answer 2

\(m_{Fe_2O_3}=60\%.20=12\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=40\%.20=8\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,075mol\(\rightarrow\)0,225mol\(\rightarrow\) 0,15mol

Pt: CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

0,1mol\(\rightarrow\)0,1mol\(\rightarrow\)0,1mol

a) \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2\left(pư\right)}=0,225+0,1=0,325\left(mol\right)\)

Answer 3

a , PTHH :

Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

0,075......0,225.........0,15 (mol)

CuO + H₂ -> Cu + H₂O

0,1.......0,1......0,1 (mol)

m_Fe2O3 = 20.60%=12(g) => n_Fe2O3 = 0,075(mol)

m_{CuO =} 8 ( g) => n_CuO = 0,1(mol)

m_Fe = 0,15 .56=8,4(g)

m_Cu = 0,1 .64=6,4(g)

b , Tổng số mol H₂ đã tham gia phản ứng là :

\(\Sigma n_{H2}=0,225+0,1=0,325\left(mol\right)\)