\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a,
\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
_______0,2____0,4________________0,2
b, \(\Rightarrow n_{Zn}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
c, \(n_{HCl}=2n_{H2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)
Câu 1: Cho 13 gam Zn tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M.
a. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b. Tính V ml dung dịch HCl đã dùng.
c. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.(coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Câu 2: Cho 28 gam Fe tác dụng với 150 gam dung dịch H2SO4 19,6%.
a. Tính khối lượng chất dư.
b. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.
Câu 4: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định:
a) Thể tích dd axit đã dùng?
b) Khối lượng và nồng độ mol/lit chất trong dung dịch A .
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 bằng dung dịch HCl 0,5M.
a) Tính khối lượng muối thu được?
b) Tính thể tích dd axit đã dùng?
c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).
Cho 4 gam NaOH tác dụng vừa hết với 100 gam dung dịch HCl thu được muối NaCl và hơi nước. Tính:
a) Khối lượng muối thu được sau phản ứng?
b) Nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng.
Cho 1 khối lượng của ZN tác dụng với HCL tạo ra 5,6 lít h2(đktc)
a) Tính khối lượng của ZN
b)Tính nồng độ % của HCL biết dung dịch HCL tham gia phản ứng là 200g
Cho 19,5 gam kẽm tác dụng hết với 200g dung dịch axit HCl
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích khí Hydro thu đc ở đktc
c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã sử dụng
d) Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng
( Cho biết khối lượng riêng của dung dịch axit bằng 1,14 g/mol)
Có V1 lít dung dịch A chứa 18,25 gam HCl và V2 lít dung dịch B chứa 10,95 gam HCl. Trộn dung dịch A với dung dịch B ta được dung dịch C có thể tích bằng 2 lít
a) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch C
b) tính nồng độ mol/lít của dung dịch A và B, biết CM(A): CM(B) = 0,8
cho 13g Zn tác dụng hết vs 200 ml dung dịch HCL
a, tính nồng dộ mol thoát ra dung dịch HCL đã dùng
b.tính thể tích hidro
c.tính nồng dộ mol dung dịch sau phản ứng
Bài1: 9,5 gam hỗn hợp CaO và K vào nước dư.Sau phản ứng thấy có 1,12 lít khí (đktc) thoát ra. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Bài 2 : Cho 3,6 gam một oxit sắt vào dung dịch HCl dư.Sau phản ứng xảy ra hoàn hoàn thu được 6,35 gam một muối sắt clorua. Xác định công thức của sắt
Bài 3: Cho 10,4 gam oxit của một nguyên tố kim loại hoá trị 2 tác dụng với dung dịch HCl dư,sau p/ư tạo thành 15,9 gam muối.Xác định nguyên tố kim loại
Bài 4 : Cho một dòng khí H2 dư qua 4,8 gam hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 3,52 gam chất rắn.Nếu cho chất rắn đó hoà tan trong axit HCl thì thu được 0,896 lít H2 (đktc).Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp và xác đijnh công thức của oxit sắt.
Bài 5:
Thả 2,3 gam Na vào 200 gam dung dịch NaOH 5% thấy thoát ra khí.
a) Tính nồng độ % dung dịch sau p/ư
b) Tính nồng độ mol dung dịch sau p/ư biết thể tích là 200ml
Bài 6:
Thả 4 gam Ca vào 200 gam dung dịch NaOH 5% thấy thoát ra khí.
a) Tính nồng độ % dung dịch sau p/ư
b) Cho V=1 lít.Tính nồng độ mol mỗi chất sau p/ư
hòa tan 12,1 gam hỗn hợp 2 kim loại fe và zn vào 0,8 dung dịch axit hcl
a , chứng minh sau khi phản ứng kết thúc thì axit vẫn còn dư
b. Nếu pư thu đc 4,48 lit khi (đktc) thù kl mỗi kim loại cần dùng là bao nhiêu
