Question

Cho phương trình hóa học:

2Kcl O3 --) 2Kcl + 3O2

2KMnO4 --) K2MnO4 + MnO2+O2

a.Nếu khối lượng của Kcl O3 và KMnO4 đem phương ứng như nhau.Hỏi phương ứng nào thể tích O2 thoát ra ít hơn.

b.Nếu thể tích oxi (đktc) của 2 phương ứng bằng nhau thì dùng KMnO4 hay KclO3,sẽ lớn hơn khối lượng ít hơn.

Answer 1

PTHH (1): 2KClO₃\(\rightarrow\)2KCl+3O₂

Tỉ lệ: 2:2:1

PTHH (2):2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Tỉ lệ: 2:1:1:1

a, Giả sử \(m_{KMnO_3}\)=\(m_{KClO_3}\)=a

Theo PTHH (1), ta có:

\(n_{kClO_3}\)=\(\dfrac{a}{122,5}\)

Mà \(n_{KMnO_3}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)

\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(\dfrac{a}{183,75}\)

Theo PTHH (2), ta có:

\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{a}{158}\) (1*)

Mà \(n_{KClO_3}\)=\(2n_{O_2}\)

\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=\(\dfrac{a}{316}\) (2*)

Từ (1*) và (2*):

\(\Rightarrow\)Nếu khối lượng của KClO₃ và KMnO₄ đem phương ứng như nhau thì sau phương ứng, phương trình KClO₃ có thể tích O2 thoát ra ít hơn.

b.Giả sử:

\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=b

\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{1}{2}n_{O_{2_{PTHH2}}}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{b}{2}\)

\(\Rightarrow\)\(m_{KClO_3}\)=61,25.b(gam) (3*)

\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)

\(\Rightarrow\)\(m_{KMnO_4}\)=158.\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)\(\approx\)105,333.b(gam) (4*)

Từ (3*) và (4*):

\(\Rightarrow\)Nếu thể tích oxi (đktc) của 2 phương ứng bằng nhau thì dùng KclO3,sẽ lớn hơn khối lượng ít hơn.