CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Thị Khánh Linh

Cho nhôm phản ứng với Axit Sunfuric ( H2SO4 ) thu được muối nhôm sunfat và khí Hidro.

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b, Tính khổi lượng axit đủ để phản ứng với 40,5 g nhôm.

c, Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

d, Thể tích khí sinh ra ở đktc.

CÁC BẠN GIÚP MÌNH BÀI NÀY NHÉ. MÌNH CẢM ƠN NHIỂU!!!

Phan Lê Minh Tâm
5 tháng 10 2016 lúc 9:17

a) 2Al + 3H2SO→ Al2(SO4)3 + 3H2

b) nAl = \(\frac{40,5}{27}=1,5\left(mol\right)\)

Từ PT \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2,25\left(mol\right);n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75\left(mol\right);n_{H_2}=2,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=2,25.98=220,5\left(g\right)\)

c) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75.342=256,5\left(g\right)\)

d) đktc : \(V_{H_2}=22,4.2,25=50,4\left(l\right)\)

Vy Kiyllie
5 tháng 10 2016 lúc 12:35

a)     2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2  (1)

b) nAl = 40,5 : 27 = 1,5 mol

Từ pt(1) suy ra : nH2SO4 = \(\frac{3}{2}nAl\) = \(\frac{3}{2}.1,5=2,25mol\)

Khối lượng H2SO4 là : mH2SO4 = 2,25 . 98 = 220,5 g

c) Từ pt(1) => nAl2(SO4)3 = \(\frac{1}{2}nAl=\frac{1}{2}.1,5=0,75mol\)

=> mAl2(SO4)3 = 0,75 . 342 = 256,5 g

d) Từ pt(1) => nH2 = nH2SO4 = 2,25 mol

Thể tích khí H2 là : VH2=2,25 . 22,4 = 50,4 lit


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Quỳnh Chi
Xem chi tiết
Trần Quốc Tuấn hi
Xem chi tiết
tien do duy
Xem chi tiết
tien do duy
Xem chi tiết
phạm ngọc quyên
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Khánh Linh
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Ngọc Oanh
Xem chi tiết
linh
Xem chi tiết
h .h
Xem chi tiết