Bài 4. Một số axit quan trọng

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Sách Giáo Khoa

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Lưu Thị Thảo Ly
1 tháng 5 2017 lúc 14:33

a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)

b) Khối lượng sắt đã phản ứng:

mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản ứng:

nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = \(\dfrac{0,3}{0,05}\) = 6M

Nguyễn Hương
18 tháng 9 2017 lúc 21:18

a) 3Fe + 6HCL -> 2FeCl3 + 3H2

3 6 2 3 ( mol)

0,15 0,3 0,1 0,15 (mol)

Đổi 50ml = 0,05l

b) nH2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 (mol)

mFe= n.M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

c) CM HCL = \(\dfrac{n_{ct}}{V_{dd}}\)=\(\dfrac{0,3}{0,05}\)= 6 (mol/l)

★゚°☆ Trung_Phan☆° ゚★
22 tháng 9 2018 lúc 22:21

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Theo bài ta có:

nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Theo PTHH ta có:

nFe = nH2 = 0,15 (mol)

=>mFe = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

nFeCl2 = nH2 = 0,15 mol

CM dd FeCl2 = 0,15/0,05 = 3M

Hưng Trần Minh
7 tháng 11 2018 lúc 13:34

a) Theo bài ra ta có phương trình hóa học:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b) Theo phương trình hóa học, ta có:
nH2=V/22.4 = 3,36 /22,4=0,15 (mol)
Theo phương trình hóa học:
nFe = nH2 = 0,15 (mol)
=> mFe = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
c) Đổi: 50(ml) = 0,05 (l)
Theo phương trình hóa học:
nHCl = 2nH2 = 0,3 (mol)
=> CMHCl = n/V = 0,3/0,05=6M (6 mol/l)


Các câu hỏi tương tự
Thư Nguyễn
Xem chi tiết
Võ Hà Kiều My
Xem chi tiết
Nữ Hủ
Xem chi tiết
Hoàng Bảo
Xem chi tiết
Nhân
Xem chi tiết
bibibizz
Xem chi tiết
Đặng Thị Mỹ Linh
Xem chi tiết
Đỗ Anh Thư
Xem chi tiết
Huy Bình
Xem chi tiết