Question

Cho m gam kim loại natri tan hết vào dung dịch có chứa 18,25 gam axit clohiđric sau phản thấy thoát ra 13,44 lít khí H2

Viết phương trình hoá học và tính giá trị của m

Answer 1

PTHH: 2Na + 2HCl ➝ 2NaCl + H₂

Ta có: nH₂=V/22.4=13.44/22.4=0,6 mol

Theo PTHH ta có:

nNa=2. nH₂=2.0,6=1,2 mol

⇒mNa=n.M=1,2.23=27,6 gam

hay m=27,6 gam

Answer 2

PTHH: 2Na + 2HCl ----> 2NaCl + H₂

Số mol HCl là:

n_HCl = \(\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}\) = \(\frac{18,25}{36,5}=0,5\) mol

Số mol H₂ là (đktc):

n_H2 = \(\frac{V_{H2}}{22,4}\) = \(\frac{13,44}{22,4}=0,6\) mol

Ta có: \(\frac{0,5}{2}< \frac{0,6}{1}\)

\(\Rightarrow\) Đề sai (vì chất sản phẩm sinh ra nhiều hơn chất tham gia)

Đề sai rồi nha bn

Chúc bn học tốt!!