Question

Cho M gam hỗn hợp bột Mg;MgCO3 trong đó số mol Mg=2số mol MgCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72l hỗn hợp khí X. Nếu dẫn X vào bình đựng 200ml đ Ba(OH)2 0,3M thu được A gam chất rắn ko tan và chỉ còn một khí bay lên .Tính M , A

Answer 1

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

MgCO₃+H₂SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+CO₂+H₂O

\(n_X=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.2=0,6mol\)

- Gọi số mol MgCO₃ là x và số mol Mg sẽ là 2x mol

- Theo PTHH 1+2 ta có: n_X=2x+x=0,3 suy ra x=0,1

\(M=m_{Mg}+m_{MgCO_3}=0,2.24+0,1.84=13,2g\)

- Ta có: \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,6}=\dfrac{1}{6}< 1\); CO₂ hết, Ba(OH)₂ dư

\(\rightarrow\)Tạo muối BaCO₃: CO₂+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)BaCO₃+H₂O

\(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,1mol\)

\(A=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7g\)