Question

Cho m gam bột Mg phản ứng với 500 ml dung dịch gồm Ag(NO₃) và Cu(NO₃)₂ đến khi phản ứng kết thúc cho ra 17,2 gam chất rắn B và dung dịch C tác dụng với NaOH thu được kết tủa 13,6 gam

a. Viết PTHH

b. Tính nồng độ mol của Ag(NO₃) và Cu(NO₃)₂

_{Biết rằng m=3.6g}

Answer 1

a)

Mg+2AgNO3\(\rightarrow\)Mg(NO3)2+2Ag

Mg+Cu(NO3)2\(\rightarrow\)Mg(NO3)2+Cu

Mg(NO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2+2NaNO3

Cu(NO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)Cu(OH)2+2NaNO3

b)

nMg=\(\frac{3,6}{24}\)=0,15(mol)

nMg(OH)2=nMg(NO3)2=nMg=0,15(mol)

mMg(OH)2=8,7g<13,6

\(\rightarrow\) Có Cu(NO3)2 dư

mCu(OH)2=13,6-8,7=4,9(g)

nCu(OH)2=\(\frac{4,9}{98}\)=0,05(mol)

\(\rightarrow\)nCu(NO3)2 dư=0,05(mol)

Gọi a là số mol AgNO3 b là số mol Cu(NO3)2 trong dd ban đầu

ta có

108a+(b-0,05).64=17,2

\(\frac{a}{2}\)+b-0,05=0,15\(\rightarrow\)\(\frac{a}{2}\)+b=0,2

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

CM_AgNO3=\(\frac{0,1}{0,5}\)=0,2(M)

CM_Cu(NO3)2=\(\frac{0,15}{0,5}\)=0,3(M)